Hexakloretan CAS 67-72-1

Hexakloretan(HCE) är ett färglöst kristallint pulver med en kamfer-liknande lukt, molekylformel C2Cl6, CAS 67-72-1, olösligt i vatten och lösligt i de flesta organiska lösningsmedel som alkoholer, bensen, kloroform och oljor. Det är ett organiskt material, som används som råmaterial för organisk syntes, och en avgasare för aluminium och dess legeringar. Det är ett av de giftigaste klorerade kolvätena och har toxiska effekter på det mänskliga centrala nervsystemet. Stabil, måste vara borta från stark oxidant, stark alkali, metall, placeras i miljön för att undvika lätt torkning HCE kan sublimering, gradvis förflyktigas i luften; kemisk stabilitet, kontakt med vatten vid rumstemperatur sönderdelas inte, i syra eller alkalilösning reagerar inte; reaktion med zinkklorid för att producera koltetraklorid; HCE reducerades med zink och svavelsyra för att producera tetrakloretylen; Högtemperaturpyrolys producerar koltetraklorid, tetrakloretylen och klorgas. Det används i organisk syntes, medicin, etc. det används också som lösningsmedel.

Smältpunkt 183 – 185 grader ( dec. ) ( lit. ) , kokpunkt 186 grader , Densitet : 2,091 g / ml vid 25 grader ( lit. ) , Ångdensitet 8,16 ( vs luft ) , Ångtryck 0,4 mm Hg ( 20 grader C index ) ( 20 grader C index ) ( 20 grader C index ) ), Flampunkt 9 grader , Lagringsförhållanden 2-8 grader C , Löslig i alkohol, bensen, kloroform, eter. , Kristaller eller Kristallint Pulver , Färg Vit , Vattenlöslighet 0,05 g / L ( 22 oC ) , Merck 14,4679 , BRN 1740341 , Henrys lagkonstant 1,43, 2,81 och 5,31 vid 10, 300 grader, respektive Robert Munz och Robert Munz, respektive 320 grader. 1987 ), Skylt för farligt gods Xn, N, T, F , Transport av farligt gods nr UN 9037 , Toxic MLDi. v. hos hundar: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Föreliggande uppfinning avser enhexakloretansyntesprocess, som omfattar följande steg:

(1) Häll tetrakloretylen i kloreringskärlet och inför sedan långsamt flytande klor för att utföra atmosfärisk kloreringsreaktion;

(2) Efter att temperaturen når 80 ~ 90C, öka klorflödet till 25 ~ 30kg/h och kontrollera temperaturen vid 105 ~ 110C i 3 ~ 8h för att nå kloreringsslutpunkten, stoppa sedan klorflödet och håll det varmt i 2 ~ 4H för att erhålla kloreringsprodukten:

(3) Den klorerade produkten neutraliseras med natriumhydroxidlösning för alkalisk tvättning och skiktning. Den övre vätskan kommer in i avloppsvattensystemet efter att ha varit neutral, och den nedre vätskan kommer in i kristallisatorn;

(4) Efter att den undre vätskan kristalliserats i kristallisatorn vid rumstemperatur i 9 ~ 11 timmar, centrifugeras den, torkas och kyls sedan naturligt för att erhålla den färdiga hexakloretanen. Den centrifugerade modervätskan återförs till kloreringskärlet för återanvändning.

Uppfinningen har fördelarna att syntesprocessen enligt uppfinningen kan reducera den potentiella säkerhetsrisken, arbetsintensiteten och säkerställa produktinnehållet.

 

 

Molekylär struktur och grundläggande egenskaper

Den kemiska formeln förhexakloretanär C2Cl6. Molekylstrukturen består av två kolatomer förbundna med enkelbindningar, där varje kolatom bildar en bindning med tre kloratomer, vilket resulterar i en symmetrisk Cl₃C-CCl3-struktur. Denna mycket symmetriska molekylära konfiguration ger den unika fysikaliska och kemiska egenskaper. Vid normal temperatur och tryck uppträder hexakloretan som ett vitt eller färglöst kristallint fast ämne, med en speciell lukt som liknar kamfer. Dess smältpunkt är 183-185 grader, dess kokpunkt är 186 grader (sublimerar direkt under standardatmosfärstryck), och dess densitet är 2,091 g/cm³ (vid 25 grader), vilket indikerar en relativt hög molekylvikt och densitet.

Kemiska bindningar och intermolekylära krafter

 

C-Cl-bindningen i molekylen av hexakloretan har en hög bindningsenergi (ungefär 339 kJ/mol), vilket ger molekylen total stabilitet. De intermolekylära krafterna är huvudsakligen van der Waals-krafter. På grund av kloratomens starka elektronegativitet finns det svaga dipol--dipolinteraktioner mellan molekylerna. Dessa krafter påverkar dess fysiska tillstånd:

Kristallstruktur

 

Dehexakloretanutfälld från etanol eller eter bildar ortorombiska vita nålar -liknande kristaller, med molekylerna i kristallerna ordnade i en kompakt struktur genom van der Waals-krafter.

Smältbeteende

 

Smältning kräver att man övervinner intermolekylära krafter, vilket resulterar i en relativt hög smältpunkt (183-185 grader), vilket är relaterat till molekylvikten (236,72 g/mol) och molekylär symmetri.

Säkerhets- och toxicitetsöverväganden

 

De kemiska egenskaperna hoshexakloretanär nära besläktade med dess toxicitet:

Akut toxicitet

Inandning av höga koncentrationer av ånga kan orsaka hämning av centrala nervsystemet, med symtom som yrsel och illamående.

Kroniska effekter

Lång-exponering kan leda till lever- och njurskador. Djurförsök har visat potentiell skada på nervsystemet och reproduktionssystemet.

Miljörisk

Nedbrytningsprodukterna av fosgen och väteklorid har akut toxicitet. Avfallshanteringsprocessen måste kontrolleras strikt.

1. Varför var det en gång det kemiska spöket på "rökslagfältet"?
Hexakloretan blandat med zinkpulver var en gång kärnkomponenten i militära brandmedel. Efter förbränning producerade den mycket giftig fosgen (COCl₂) och tjock klor-innehållande rök. Den här "sex-kloretanröken", som användes flitigt under andra världskriget, dolde inte bara slagfältet utan orsakade också dolda och långvariga skador på andningsorganen på exponerade soldater, och blev ett grått arv mellan tidiga kemiska krigföringsmedel och icke-dödliga vapen.
2. Hur blir man den "osynliga mejseln" inom paleontologi?
I processen för fossil framställning användes hexakloretan som lösningsmedel för att mjuka upp och avlägsna det omgivande berget. Dess höga densitet och låga flyktighet möjliggjorde mikro-etsningsbehandling av ömtåliga fossiler. Men på grund av dess toxicitet och den möjliga närvaron av destruktiva klorföreningar, har den nu ersatts av säkrare teknologier, som tjänar som en varning i historien om laboratoriesäkerhetsutvecklingen.
3. Varför anses det vara ett "motsättningsskapande" inom den metallurgiska industrin?
Som ett effektivt avgasningsmedel för aluminium och dess legering smälter (frigör klor för att avlägsna väte), förbättrar hexakloretan avsevärt kvaliteten på metallen. Men vid höga temperaturer genererar den samtidigt starkt frätande väteklorid och prekursorämnen för dioxiner. Denna dubbla karaktär av "ren metallurgi" och "giftig förorening" speglar det tekniska etiska dilemma som länge har vägts in i industriella processer.
4. Hur fungerar den som en "klimattidskapsel" inom polarforskningen?
På grund av sin kemiska tröghet och persistens kan hexakloretan finnas kvar i atmosfären i flera decennier och avsätts i polära iskärnor genom cirkulation. Modern kemisk analys av iskärnor kan exakt spåra den historiska banan för specifika industriella aktiviteter över hela världen från mitten av-1900-talet till slutet av 1900-talet genom att detektera dess koncentrationstoppar, och har blivit en av de mindre kända indikatorerna för antropocenens geologiska markörer.

Populära Taggar: hexakloretan cas 67-72-1, leverantörer, tillverkare, fabrik, grossist, köp, pris, bulk, till salu