Litiumamidär ett kemiskt ämne med den kemiska formeln LiNH2 och CAS 7782-89-0. Det är ett vitt, glansigt kristallint pulver med ammoniaklukt, olösligt i fotogen, lösligt i flytande ammoniak, lösligt i kallt vatten och starkt hydrolyserat när det utsätts för varmt vatten. Smältpunkt på 380-400 grader, kokpunkt på 430 grader, relativ densitet på 1,17817,5. Lös i kallt vatten, sönderdelas till litiumhydroxid och ammoniak i varmt vatten, lös upp i saltsyra för att bilda litiumklorid och ammoniumklorid, lätt löslig i flytande ammoniak och etanol, olöslig i eter och bensen. Nedbryts långsamt i luften, men bränns inte. När den värms upp till 450 grader i vakuum, sönderdelas den till LiNH3 och NH3. Det är en stark bas som lätt reagerar med svavel och selen. Lätt att oxidera, kan oxideras av kvävedioxid till litiumazid. Reagerar med koncentrerad saltsyra för att generera fri ammoniak. Har en lätt frätande effekt på glas. Används huvudsakligen i organisk syntes och läkemedelstillverkning, det är ett bra vätelagringsmaterial tillsammans med litiumhydrid och litiumimin.
|
|
|
|
Kemisk formel |
H2LiN |
|
Exakt mässa |
23 |
|
Molekylvikt |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementaranalys |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Litiumamidkan användas för alkylering av nitriler och ketoner, syntes av acetylenbaserade föreningar etc. Applikationsexemplen är följande:
1. Syntes av kiral sulfonamid.
Chirala alkyl (aryl) sulfonylamider har viktig tillämpning betydelse vid fin organisk syntes och kiral läkemedelssyntes. Genom att använda den som en kiral kofaktor kan många kirala aminföreningar och kirala läkemedel som är svåra att syntetisera på konventionellt sätt syntetiseras asymmetriskt. Den tekniska lösningen är: en metod för att syntetisera kiral sulfonamid, använda kiral tiosulfonamid som råmaterial, och reducera den med flytande aminolitium ammoniak för att erhålla kiral sulfonamid. Reaktionsformeln är:
Bland dem är R en av följande: C1 till C10 alkyl, fenyl, para-toluen, ortometylfenyl, metametylfenyl, paraetylfenyl, para-tert-butylfenyl, paraacetylfenyl, ortoacetylfenyl, naftyl. Stegen är följande:
Steg 1:
Förbered LiNH2 med litiummetall och flytande ammoniak;
Steg 2:
Tillsätt LiNH2 droppvis till den kirala tiosulfinatlösningen, rör om reaktionen efter att den droppvisa tillsatsen är avslutad och fortsätt i 2-20 timmar vid en reaktionstemperatur av -80 grader -80 grader;
Steg 3:
Efter att reaktionen är klar, tillsätt isbitar till systemet och extrahera med diklormetan. Kombinera de organiska faserna och avlägsna lösningsmedlet för att erhålla ett rödbrunt fast ämne. Omkristallisera från n-hexan för att erhålla en kiral sulfonamid med högt ee-värde.
2. Aktiv litiumlagring för litium-jonbatterier.
Det används för att minska irreversibla initiala förluster och fungerar som en universell litiumkälla för elektrodmaterial och litiumbatterier, eller som en universell litiumkälla för det, där ett pulveriserat litiumtillförselmaterial med en elektrokemisk potential i förhållande till Li/Li+ på 0,5-2V används som en aktiv litiumlagring, vald från litiumlitium, litiumhydrid, teaminolitiumhydrid, och teaminolitiumhydrid. ammoniumhydrid. Dessa föreningar sönderdelas och frigör litium och gasformiga biprodukter när de överskrider standardoxidationspotentialen i deras elektrokemiska cell vid applicering av motsvarande potential.
Litiumamid (LiNH2), som en viktig kemisk substans, har ett brett spektrum av tillämpningar inom flera områden.
Organisk syntes
LiNH2 spelar en avgörande roll inom området organisk syntes. Det är inte bara en katalysator och reagens för olika organiska reaktioner, utan främjar också syntesen av komplexa organiska föreningar.
1. Katalysatorer och reagenser
Företaget genomförde en analys av konkurrensfördelar för att identifiera sina styrkor och svagheter jämfört med sina konkurrenter.
(1) Kondensationspromotor:
LiNH2 uppvisar utmärkt katalytisk prestanda i aldolkondensationsreaktioner och andra kondensationsreaktioner, vilket främjar effektiv bindning mellan reaktanter.
(2) Reduktionsmedel:
I organisk syntes används LiNH2 vanligtvis som ett reduktionsmedel för att delta i olika redoxreaktioner och hjälpa till vid syntesen av målföreningar.
(3) Torkmedel och torkmedel:
I situationer där vatten behöver avlägsnas från reaktionssystemet kan LiNH2 fungera som ett dehydratiseringsmedel och torkmedel för att säkerställa att reaktionen fortskrider smidigt.
(4) Dehalogenerings- och alkyleringsmedel:
LiNH2 är också en oumbärlig katalysator och reagens i dehalogenerings- och alkyleringsreaktionerna av halogenerade kolväten.
(5) Aminolysreagens:
I ammonolysreaktionen kan LiNH2 främja reaktionen mellan reaktanter och ammoniak och generera motsvarande ammonolysprodukter.
2. Polymerisationsinitiator
LiNH2 kan också användas som en initiator för anjonisk polymerisation av etenföreningar, främja polymerisationsreaktionen och därmed syntetisera polymerföreningar.
3. Specifik föreningssyntes
LiNH2 kan användas för att tillverka specifika föreningar som azider och cyanider, vilket ytterligare utökar dess användningsområde inom organisk syntes.
Läkemedelstillverkning
Inom läkemedelsindustrin spelar LiNH2 också en viktig roll. Det är en viktig katalysator och råvara för syntesen av olika läkemedel.
1. Vitaminsyntes
LiNH2 är en viktig katalysator för syntesen av föreningar som vitamin A och vitamin D3. Genom sin katalytiska effekt kan dessa viktiga vitaminer för människors hälsa syntetiseras effektivt.
2. Katalysator för läkemedelssyntes
Vid framställning av antioxidanter 1010 och 1076 används LiNH2 också som en effektiv katalysator för alkyleringsreaktionen av nitriler och ketoner. Dessa antioxidanter spelar en viktig roll i syntesen och bevarandet av droger.
Vätgaslagringsmaterial
Även om LiNH2 självt irreversibelt frisätter NH3 vid upphettning, vilket gör det olämpligt för direkt användning som vätelagringsmaterial, genom att kombineras med LiH eller andra vätelagringsmaterial, kan det effektivt undertrycka ammoniakfrisättning och har god reversibilitet. Därför har LiNH2 en viktig användningspotential inom området för sammansatta vätelagringsmaterial.
Laboratorieanvändning
I laboratoriet används LiNH2 också ofta för att framställa andra föreningar eller utföra specifika kemiska reaktionsstudier. På grund av dess unika kemiska egenskaper och breda användningsmöjligheter har LiNH2 blivit ett av de oumbärliga reagensen i kemiska laboratorier.
1) Uppvärmning av litiummetall i ammoniakgas kan producera en större mängdLitiumamid. Litiummetall placeras i ett smalt nickelspår som sedan placeras i ett glasrör. Röret lutas i en elektrisk ugn och värms upp till 380-400 grader. Ammoniakgas införs från ena änden av röret och smält LiNH2 strömmar ut från den andra änden och stelnar i reaktionsrörets kylsektion. På detta sätt kan litiummetall kontinuerligt exponera sin fräscha yta, vilket säkerställer kontinuerlig reaktion.
2) Stapla två nickeldeglar ovanpå varandra och placera dem i ett upprätt glasrör. Borra tre 15 mm små hål i botten av nickeldegeln ovanför. När den värms till 400 grader i en ammoniakström kan den smälta LiNH2 kontinuerligt droppa in i degeln nedanför och svalna och stelna i ammoniakströmmen. LiNH2 är en färglös, transparent och glänsande kristallin substans. Relativ densitet 1,178 (17,5 grader). Smältpunkt 380-400 grader. När den värms upp till 450 grader i vakuum kan den sönderdelas och frigöra ammoniakgas och generera litiumimin. Li2NH sönderdelas till LiNH2 vid 750-800 grader.
Charles Hauser använde LiNH2 som bas först på 1950- och 1960-talen. Aminolitium i flytande ammoniak kan användas för att framställa TBA-enollitium, såväl som i olika aldolkondensationsreaktioner av ketoner och aldehydsubstrat. I J In Org. Chem. 1960, 25, 503-507, utökade Hauser sitt ursprungliga arbete till att inkludera reaktionen av enollitium med olika keton- och aldehydsubstrat, inklusive etylacetat. Det finns studier som använder LiNH2 som bas för den korsande Claisen-kondensationsreaktionen mellan strukturer som täcker tert-butylacetatenolat och strukturer som täcker ECHB och HN, vilket är en del av en lång lista med mer hindrade baser. Den beskrivna metoden är en metod med en reaktionstid på mindre än 5 minuter. Det har emellertid visat sig att LiNH2 enbart inte kan användas effektivt som bas i reaktionerna som beskrivs i denna existerande tekniska litteratur, möjligen på grund av dess låga löslighet.
Det finns också studier som använderLitiumamidi flytande ammoniak för självkondensationsreaktionen av Claisen-estrar. Emellertid anses aminolitium i flytande ammoniak olämpligt för cross Claisen kondensationsreaktioner, speciellt för Claisen kondensationsreaktioner där en eller flera estrar innehåller hydroxylgrupper. Aminolitium i flytande ammoniak tros initialt deprotonera alkoholgruppen för att bilda alkohollitium. Litiummetallen i detta alkoholsalt är i en idealisk position för att koordinera med intilliggande estergrupper, och denna koordination förbättrar esterns reaktivitet mot nukleofil substitution.
Vilka är biverkningarna av denna förening?
Biverkningarna av denna förening involverar främst potentiella faror för människors hälsa och miljön. Följande är en detaljerad analys av dess biverkningar:
1.Biverkningar på människors hälsa
Akut toxicitet
Hudkontakt:
Den har stark irritation och frätande effekt på huden. Efter kontakt kan huden uppleva symtom som rodnad, svullnad, smärta och brännskador. I svåra fall kan det leda till hudnekros eller permanenta ärrbildningar.
Ögonkontakt:
Detta ämne har också en stark irriterande effekt på ögonen, vilket kan orsaka ögonsmärta, tårar, rodnad och till och med skada på hornhinnan eller blindhet.
Akut toxicitet
Inandning:
Inandning av ånga eller damm från detta ämne kan orsaka irritation i luftvägarna, vilket leder till symtom som hosta, pipande andning och andningssvårigheter. I svåra fall kan det leda till luftvägssjukdomar som kemisk lunginflammation och lungödem.
Förtäring:
Oavsiktligt intag av det kan orsaka gastrointestinal erosion, vilket resulterar i symtom som illamående, kräkningar, buksmärtor och diarré. I svåra fall kan det äventyra livet.
Effekter av lång-exponering
Långvarig exponering för denna förening kan leda till kronisk förgiftning och skada på flera system i människokroppen. Detta inkluderar nervsystemet, andningsorganen, matsmältningssystemet, reproduktionssystemet etc. Specifika symtom kan variera beroende på individuella skillnader, men inkluderar vanligtvis huvudvärk, yrsel, minnesförlust, koncentrationssvårigheter, andningssvårigheter, matsmältningsbesvär, nedsatt fertilitet, etc.
2.Biverkningar på miljön
Luftförorening
När den utsätts för öppen låga, hög värme och kan orsaka starka kemiska reaktioner vid kontakt med syror eller oxiderande ämnen, kan det frigöra giftiga gaser. Om dessa gaser släpps ut i luften kommer de att förorena luftkvaliteten och utgöra ett hot mot människors hälsa.
Vattenförorening
Reagerar med vatten eller vattenånga kan giftiga eller brandfarliga gaser frigöras och kan även producera skadligt avloppsvatten. Om dessa avloppsvatten släpps ut direkt i vattendrag utan ordentlig rening, kommer de att orsaka toxicitet för vattenlevande organismer och skada vattenlevande ekosystem.
Markföroreningar
Resterna i marken kan ha en negativ inverkan på markens mikroorganismer och växter. Det kan hämma aktiviteten hos markmikroorganismer, störa markens ekologiska balans och kan komma in i människokroppen genom näringskedjan efter att ha absorberats av växter, vilket utgör potentiella faror för människors hälsa.
3. Säker användning och skyddsåtgärder
Vid användning bör säkerhetsprocedurer följas strikt för att säkerställa säkerheten för personal och miljö. Den bör användas i en väl ventilerad miljö för att undvika långvarig inandning av ånga eller damm. Undvik direktkontakt med huden och använd lämpliga skyddskläder, handskar och ansiktsskydd vid användning. Tvätta händer och ansikte genast efter användning för att undvika irritation på huden orsakad av rester.
Det bör förvaras på en sval, torr, väl ventilerad plats, borta från elds- och värmekällor. Förvaringsbehållaren bör vara väl försluten för att förhindra läckage och förångning. Under transport bör åtgärder mot läckage vidtas för att säkerställa säker transport. Transportfordon bör vara utrustade med motsvarande-brandbekämpningsutrustning och räddningsutrustning.
När en läcka eller olycka inträffar bör nödåtgärder vidtas omedelbart, såsom att evakuera personal, stänga av brandkällan och använda lämplig brandbekämpningsutrustning för att släcka branden. Det läckta materialet ska omedelbart adsorberas med adsorberande material som sand och aktivt kol och samlas upp i en behållare för korrekt avfallshantering. Personal som kommer i kontakt med läckt material bör omedelbart ta av kontaminerade kläder, skölja huden med mycket vatten och söka läkarvård så snart som möjligt. Om patienten av misstag andas in ånga eller damm, ska de omedelbart flyttas till frisk luft, hålla sina andningsvägar fria och uppsöka läkare så snart som möjligt.
faq
Vad används litiumamid till?
Litiumamid är en färglös till grå kristall eller pulver med ammoniaklukt. Den användsatt göra läkemedel, i kemisk tillverkning och som katalysator.
Är litiumamid en stark bas?
Litiumamider är mycket reaktiva föreningar. Speciellt,de är starka baser.
Vad är lösligheten för litiumamid?
Lithium Amide Powder är ett vitt pulver med en smältpunkt på 375 grader och en kokpunkt på 430 grader. Det är detlöslig i flytande ammoniakoch dess relativa densitet är 1,178 (17,5 grader).
Är LDA en stark eller svag bas?
Populära Taggar: litiumamid cas 7782-89-0, leverantörer, tillverkare, fabrik, grossist, köp, pris, bulk, till salu