Etylacetat, även känd som etylacetat, är en organisk förening med den kemiska formeln C4H8O2. Det är en ester med funktionell gruppcoor (dubbelbindning mellan kol och syre). Det kan producera vanliga reaktioner av alkoholys, ammonolys, transesterifiering, reduktion och andra allmänna estrar. Det används främst som lösningsmedel, ätbar smak, rengörings- och avfettningsmedel.
Etylacetat kan producera vanliga esterreaktioner som alkoholys, ammonolys, transesterifiering, reduktion och så vidare. I närvaro av natriummetall kondenserar den automatiskt för att producera 3-hydroxi-2-butanon eller etylacetoacetat; Det reagerar med Grignard-reagens för att producera keton, och reagerar vidare för att erhålla tertiär alkohol. Etylacetat är relativt stabilt att värma, och det finns ingen förändring vid upphettning vid 290 grader i 8 ~ 10 timmar. Det sönderdelas till eten och ättiksyra när det passerar genom det glödheta järnröret. Zinkpulver uppvärmt till 300 ~ 350 grader sönderdelas till väte, kolmonoxid, koldioxid, aceton och eten. Aluminiumoxid dehydrerad vid 360 grader kan sönderdelas till vatten, eten, koldioxid och aceton. Etylacetat bryts ned av ultraviolett strålning för att producera 55 procent kolmonoxid, 14 procent koldioxid, 31 procent väte eller metan och andra brännbara gaser. Det reagerar med ozon för att producera acetaldehyd och ättiksyra. Gasformig vätehalogenid reagerar med etylacetat för att producera halotan och ättiksyra. Bland dem är vätejodid det lättaste att reagera, och väteklorid måste sättas under tryck för att sönderdelas vid rumstemperatur. Den värms upp till 150 grader med fosforpentaklorid för att producera kloretan och acetylklorid. Etylacetat och metallsalter bildar olika kristallina komplex. Dessa komplex är lösliga i absolut etanol men olösliga i etylacetat och hydrolyseras lätt i vatten.
Hydrolysreaktion: Etylacetat är lätt att hydrolysera. När det finns vatten i rumstemperatur hydrolyseras det också gradvis till ättiksyra och etanol. Tillsats av en liten mängd syra eller bas kan främja hydrolysreaktionen. Den största skillnaden mellan alkalisk hydrolys och sur hydrolys av etylacetat är att alkalisk hydrolys är irreversibel, det vill säga reversibel process och irreversibel process i reaktionsmekanismen. Ättiksyra reagerar reversibelt med etanol för att producera etylacetat. Anledningen till att det lagrade vinet smakar gott är att en liten mängd ättiksyra i vinet reagerar med etanol och ger etylacetat med fruktsmak.
Alkoholysreaktion: CH3COOCH2CH3plus CH3OH⇌CH3COOCH3plus CH3CH2ÅH
Ammonolysreaktion: NH3plus C2H5OOCCH3=C2H5OH plus CH3CONH2
Framställning av etylacetoacetat: Etylacetoacetat framställdes genom Claisen-esterkondensation med vattenfritt etylacetat och metalliskt natrium som råmaterial och överskott av etylacetat som lösningsmedel.
2CH3COOC2H5(NaOC2H5)→Na plus [CH3COCHCOOC2H5]-(HOAC)→CH3COCH2COOC2H5plus NaOAC
Konstgjord syntes av etylacetat: den kan framställas genom reaktion av ättiksyra eller dess derivat med etanol, eller genom natriumacetat. Det finns många syntetiska metoder för ättiksyra och ättiksyravinäger, som används genom direkt förestring av ättiksyra och etylalkohol under sur katalys. Det syntetiseras ofta genom reaktionen av koncentrerad och haloetan. Bland dem är den mest använda metoden push-systemet för lagkommissionen, staden och baksidan. Om den koncentrerade syran används som katalysator kommer det att vara syra, väteklorid, p-metylenfalsyra eller stark syra, dosen av Dianli är 0,3 procent av alkohol.
Reaktionen är: huvudreaktion:
Sidereaktion:
Förestringsreaktionen är reversibel, och åtgärderna för att förbättra utbytet är: - å ena sidan, tillsätt överskott av etanol, å andra sidan, förånga produkten och vattnet kontinuerligt under reaktionsprocessen, för att främja riktningen för jämviktsbildning . Emellertid är blandningen av ester och vatten eller etylacetat nära den för hästetylacetat. För att basera det genererade vattenfria vattnet och ånga mindre etanol så snart som möjligt, använder detta experiment en tekniskt avancerad fraktioneringskolonn för fraktionering.
GB 2760-1996 är en tillåten ätbar smak. En liten mängd av det kan användas för essens som magnolia, Ylang Ylang Ylang, osmanthus, rabdosia och toalettvatten, fruktdofttyp etc. som en huvuddoft för att förstärka doften av färsk frukt, speciellt för parfymessens, som har en mjuk effekt. Lämplig för körsbär, persika, aprikos, vindruvor, jordgubbar, hallon, banan, råa päron, ananas, citron, melon och andra ätbara essenser. Essens för vin, såsom konjak, whisky, rom, gult risvin, Baijiu, etc., används också.
Etylacetat är en av de mest använda fettsyraestrarna. Det är ett snabbtorkande lösningsmedel med utmärkt löslighet. Det är ett utmärkt industriellt lösningsmedel och kan även användas som elueringsmedel för kolonnkromatografi. Det kan användas för salpetersyrafiber, etylfiber, klorerat gummi och vinylharts, cellulosaacetat, cellulosabutylacetat och syntetiskt gummi, och kan även användas för flytande nitrofiberbläck för kopiatorer. Den kan användas som lösningsmedel för lim och thinner för målning. Etylacetat är ett effektivt lösningsmedel för många hartser, som används i stor utsträckning vid tillverkning av bläck och konstläder. Det används som analytiskt reagens, kromatografiskt referensmaterial och lösningsmedel.