Oxalsyrapulver är färglös transparent kristall eller pulver, och dess kristallstruktur har två former, nämligen typ (diamant) och typ (monoklin). Den har ingen lukt och sur smak. Oxalsyra som produceras genom oxidation är luktfri, medan oxalsyra som produceras genom syntes är luktfri. 150~160 graders sublimering. Den kan klaras av i varm torr luft. 1 g är lösligt i 7 ml vatten, 2 ml kokande vatten, 2,5 ml etanol, 1,8 ml kokande etanol, 100 ml eter, 5,5 ml glycerol och olösligt i bensen, kloroform och petroleumeter.
Användning av oxalsyrapulver:
1.Som reduktionsmedel:
I den organiska syntesindustrin används det huvudsakligen för att producera hydrokinon, pentaerytritol, koboltoxalat, nickeloxalat, gallussyra och andra kemiska produkter.
2. Plastindustrin används för att tillverka PVC, aminoplaster, urea-formaldehydplaster, färgflis etc.
3.Färgfärgsindustrin används för att producera saltbasmagenta, etc.
I tryckeri- och färgningsindustrin kan ättiksyra användas som färgframkallande hjälpmedel och blekmedel för pigmentfärgämnen.
Läkemedelsindustrin används för att tillverka aureomycin, oxytetracyklin, tetracyklin, streptomycin och efedrin.
4. Dessutom kan oxalsyra också användas för att syntetisera olika oxalater, oxalater, oxalamider och andra produkter, med den största produktionen av dietyloxalat, natriumoxalat och kalciumoxalat.
5. Antimonoxalat kan användas som betningsmedel, och ammoniumjärnoxalat är ett reagens för att skriva ut ritningar.
6. Rostborttagningsfunktion.
Oxalsyra kan användas för att ta bort rost: köp en flaska oxalsyra från butiken som säljer kemiska reagenser, ta lite av den, förbered en lösning med varmt vatten och smeta den på rostfläcken. Torka sedan av med metallografiskt slippapper och spray till sist. I allmänhet säljer oxalsyrabutiker även vissa medicinska instrument och glasinstrument.
(Försiktighetsåtgärder: Var försiktig när du använder. Oxalsyra har stark korrosivitet mot rostfritt stål. Oxalsyra med hög koncentration är också lätt att fräta på händerna. Och det sura oxalatet som genereras har en hög löslighet, men det har en viss toxicitet. Ät det inte vid användning. Efter kontakt med oxalsyra, tvätta den med vatten i tid.)
kemiska egenskaper:
Oxalsyra, även känd som oxalsyra, finns allmänt i vegetabiliska livsmedel. Oxalsyra är en färglös kolonnkristall, som är lättlöslig i vatten men inte i organiska lösningsmedel som eter,
Oxalat har en stark koordinationseffekt och är en annan sorts metallkelatbildare i vegetabilisk mat. När oxalsyra kombineras med några jordalkalimetallelement minskar dess löslighet kraftigt, till exempel är kalciumoxalat nästan olösligt i vatten. Därför har närvaron av oxalsyra en stor inverkan på biotillgängligheten av essentiella mineraler; När oxalsyra kombineras med några övergångsmetallelement, bildas ett lösligt komplex på grund av koordinationen av oxalsyra, och dess löslighet ökar kraftigt.
Oxalsyra börjar sublimeras vid 100 grader, sublimeras snabbt vid 125 grader, sublimeras i stora mängder vid 157 grader och börjar sönderdelas.
Det kan reagera med alkali och kan genomgå förestring, acylhalogenering och amidering. Reduktionsreaktion och dekarboxyleringsreaktion kan också inträffa vid upphettning. Vattenfri oxalsyra är hygroskopisk. Oxalsyra kan bilda vattenlösliga komplex med många metaller.
Surt:
Oxalsyra är en svag syra. Dess första ordningens joniseringskonstant Ka1=5.9 × 10-2, sekundär joniseringskonstant Ka2=6.4 × 10-5. Den har syrapermeabilitet. Det kan neutralisera med alkali, missfärga indikatorn och reagera med karbonat för att frigöra koldioxid.
Till exempel:
H2C2O4plus Na2CO3=Nä2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Reducerbarhet:
Oxalat har en stark oxidationsreducerande egenskap och kan lätt oxideras till koldioxid och vatten när det interagerar med oxidanter. Det kan blekna den sura kaliumpermanganatlösningen (KMnO4) och reducera den till 2-valent manganjon. Denna reaktion används som en metod för att bestämma koncentrationen av kaliumpermanganat i kvantitativ analys. Oxalsyra kan också tvätta bort bläckfläckarna på trasan.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2SÅ4=K2SÅ4plus 2MnSO4plus 10 CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Instabilitet:
Oxalsyra sönderdelas till koldioxid, kolmonoxid och vatten vid 189,5 grader eller i närvaro av koncentrerad svavelsyra.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratoriet kan använda denna reaktion för att producera kolmonoxidgas.
Ammoniumväteoxalat sönderdelas till koldioxid, kolmonoxid, ammoniak och vatten vid 200 grader.
Giftighet:
Oxalsyra är giftigt, har irriterande och frätande effekter på hud och slemhinnor och absorberas lätt av hud och slemhinnor för att orsaka förgiftning. Den högsta tillåtna koncentrationen i luften är 1 mg/m3.
Förestringsreaktion:
Ättiksyra kan reagera med alkohol för att bilda ester, till exempel reagerar oxalsyra med etanol för att bilda dietyloxalat.
Syntesmetod för oxalsyrapulver:
1. Etylenglykoloxidationsmetod erhålls genom att använda etylenglykol som råmaterial och oxidera med luft i närvaro av salpetersyra och svavelsyra.
2. Oxidationsprocessen för propylenoxidation utförs i två steg. Det första steget är oxidation med salpetersyra för att omvandla propen till - Nitromjölksyra; Därefter erhålls oxalsyra genom ytterligare katalytisk oxidation. I det andra steget kan blandad syra också användas som oxidationsmedel. Det totala utbytet av industriellt oxalsyradihydrat framställt genom propylenoxidation är mer än 90 procent.
Råvaruförbrukningskvot: koks (84 procent) 510 kg/t, svavelsyra (100 procent) 950 kg/t, kaustiksoda (100 procent) 920 kg/t.
3. I naturen finns oxalsyra vanligtvis i många växtcellmembran i form av salt. Tidigare användes träflis och stark alkali för att smälta vid 240 ~ 250 grader i industrin för att först producera oxalat och sedan surgöras för att erhålla oxalsyra. Senare framställdes oxalsyra genom dehydrering av natriumformiat. Inom industrin absorberas kolmonoxid (som restgas från produktion av gul fosfor) av kaustiksoda för att producera natriumformiat, som dehydreras vid 380 grader för att erhålla natriumoxalat, och behandlas sedan med kalk och svavelsyra för att producera oxalsyra.