Iridium(III)kloridär en viktig oorganisk förening som huvudsakligen består av iridium och klor. Dess molekylformel är IrCl3, CAS 10025-83-9 och molekylvikten är 271,34. Det är ett mörkgrönt pulver med en metallisk lyster. Den har en hög smält- och kokpunkt, med en smältpunkt på 269 grader och en kokpunkt för sublimering. I luften är Iridium (III) Chloride benägen att absorbera fukt och försämras. Det har flera kemiska egenskaper, inklusive stabilitet, löslighet och magnetism. Den har hög stabilitet och reagerar inte med syre och vattenånga i luften vid rumstemperatur. Vid höga temperaturer har den god termisk stabilitet och tål högre temperaturer. Dessutom har den paramagnetism och ett oparat elektronnummer på 1, därför har den svag magnetism. Under inverkan av ett externt magnetfält kommer det magnetiska momentet att avböjas, vilket uppvisar magnetiseringsfenomen. Det kan användas som ett råmaterial för framställning av andra iridiumföreningar och kan användas vid syntes av organometalliska föreningar, katalysatorstödmaterial, elektroniska enheter och andra områden. Dessutom kan den också användas i forskningen för att framställa supraledande material med hög temperatur, vilket ger nya idéer och metoder för utveckling av supraledande material.
(Produktlänk: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Iridium(III)klorid är en oorganisk förening vars kemiska egenskaper huvudsakligen inkluderar stabilitet, löslighet, magnetism och katalytisk aktivitet.
1. Stabilitet
Iridium (III) Klor har hög stabilitet och kan motstå påverkan av syre och vattenånga i luften vid rumstemperatur. Det reagerar inte med dessa gaser och behåller sina ursprungliga kemiska egenskaper. Denna stabilitet gör att Iridium Chloride kan användas säkert i det dagliga livet.
Dessutom uppvisar Iridium Chloride också god termisk stabilitet i högtemperaturmiljöer och tål högre temperaturer. Detta innebär att i vissa kemiska reaktioner som kräver användning av höga temperaturer, kan den användas som katalysator eller reaktant utan att sönderdelas.
Dessutom har den också god kemisk stabilitet. Det reagerar inte med de flesta syror och baser, och bibehåller sina ursprungliga kemiska egenskaper. Denna stabilitet gör att Iridium Chloride kan reagera med andra kemikalier utan att förstöras.
2. Löslighet
Iridium(III)klorid har god vattenlöslighet och löslighet i organiska lösningsmedel. Det kan lätt lösas upp i vatten och har en relativt hög löslighet i vatten. Samtidigt kan det också lösas upp i organiska lösningsmedel som etanol och eter. Under upplösningsprocessen kommer iridium(III)klorid att interagera med lösningsmedelsmolekyler, vilket kan uppnås genom bildandet av koordination eller jonbindningar. Därför kan iridium(III)klorid under upplösningsprocessen bilda komplex eller joniska föreningar med lösningsmedelsmolekyler. Bildandet av dessa komplex eller joniska föreningar hjälper till att förbättra lösligheten av iridium(III)klorid i vatten och organiska lösningsmedel.
3. Magnetism
Iridium (III) Chloride är en förening med speciella kemiska egenskaper, som har ett oparat elektronnummer på 1, vilket gör den paramagnetisk. Detta innebär att under inverkan av ett externt magnetfält kommer elektronerna runt atomkärnan i iridiumklor att störas och avböjas, vilket resulterar i magnetiska moment. Detta magnetiska moment kommer att interagera med ett externt magnetfält, vilket gör att Iridium Chloride uppvisar magnetisering. På grund av dess relativt låga antal oparade elektroner är magnetismen hos iridiumklor relativt svag, men detta hindrar inte den från att spela en viktig roll inom magnetismen.
4. Katalytisk aktivitet
Iridium(III)klorid har ett brett spektrum av tillämpningar inom katalysområdet och är en mycket viktig katalysator. I organisk syntes kan iridium(III)klorid katalysera hydreringsreaktionen av olefiner, alkyner och andra föreningar och omvandla dem till mer mättade organiska föreningar. Dessutom kan det också katalysera oxidationsreaktionen av föreningar som alkoholer och aldehyder, omvandla dem till karboxylsyror eller ketonföreningar. Dessutom kan iridium(III)klorid även användas för andra typer av reaktioner såsom hydreringsreduktionsreaktioner och karbonyleringsreaktioner. På grund av dess effektiva katalytiska prestanda och stabila kemiska egenskaper har Iridium (III) Chloride använts i stor utsträckning i många organiska syntesvägar.
Följande är flera vanliga kemiska reaktionsformler för iridium (III) klor:
1. Reaktion med vatten: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(ÅH)3 + 3HCl
Denna reaktion representerar reaktionen av iridium (III) klorid med vatten för att producera IrCl3 (OH) 3 och HCl. Under reaktionen interagerar Iridium (III) Klorid med vattenmolekyler för att bilda komplex IrCl3(ÅH) 3och HCl.
2. Reaktion med CO: IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 + Cl2
Denna reaktion representerar reaktionen mellan iridium (III) klorid och CO för att producera IrCl2 (CO) 2 och Cl2. Under reaktionen interagerar Iridium (III) Chloride med CO-molekyler för att bilda en komplex IrCl2(CO)2och en kloratom i fritt tillstånd.
3. Reaktion med olefiner: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Denna reaktion representerar reaktionen av iridium(III)klorid med olefiner för att producera IrCl3 (C2H5)3 och HCl. Under reaktionen interagerar Iridium (III) Klorid med olefinmolekyler för att bilda komplex IrCl3(C2H5)3och HCl.
4. Reaktion med alkohol: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(ELLER)3+ 3HCl
Denna reaktion representerar reaktionen av iridium(III)klorid med alkohol för att producera IrCl3(OR)3 och HCl. Under reaktionen interagerar Iridium (III) Klorid med alkoholmolekyler för att bilda komplex IrCl3(ELLER)3och HCl.
Strukturen av Iridium (III) Chloride kan beskrivas som en förening som består av Ir3+joner och Cl - joner. Denna förening har en lång räckvidd ordnad struktur, där varje Ir3+jon är omgiven av sex Cl - joner, som bildar en oktaedrisk struktur. Denna oktaedriska struktur arrangeras upprepade gånger i rymden och bildar en tredimensionell nätverksstruktur. Det finns ett oktaedriskt gap runt varje Ir3+jon, som upptas av sex Cl - joner, som bildar en stabil struktur.
Dessutom kan strukturen av Iridium Chloride också beskrivas i detalj genom röntgenkristallografiska studier. Genom denna teknik kan vi få exakt information om avstånd och vinkel mellan atomer i kristallen. I kristallstrukturen av denna produkt är varje Ir-atom belägen i en oktaedrisk miljö omgiven av sex Cl-atomer. Denna oktaedriska struktur bildas av koordinationsbindningar mellan Ir-atomer och Cl-atomer. Varje Ir-atom bildar koordinationsbindningar med tre Cl-atomer, och dessa koordinationsbindningar är orienterade vid oktaederns hörn.
Dessutom kan kristallstrukturen också beskrivas som en repetitiv skiktad struktur. I denna struktur bildar varje Ir-atom och dess omgivande Cl-atomer en skiktad struktur. Dessa skiktade strukturer arrangeras upprepade gånger i rymden och bildar en komplett kristallstruktur. Varje skiktad struktur innehåller en oktaedrisk miljö som består av Ir- och Cl-atomer, som upprepade gånger bildar långväga ordnade strukturer i rymden.
Iridium (III) Chlorides utvecklingshistoria kan spåras tillbaka till slutet av 1800-talet, då forskare började studera och framställa iridiumhalogenidföreningar. Dessförinnan var forskningen om de kemiska egenskaperna och föreningarna av iridium som ett sällsynt metallelement relativt begränsad. Men med utvecklingen av industri och vetenskap och teknik har betydelsen av iridium och dess föreningar gradvis erkänts och värderats.
I tidig forskning framställde forskare framgångsrikt Iridium (III) Chloride genom att reagera iridium och klorgas vid höga temperaturer. Denna framställningsmetod har dock lågt utbyte och är svår att få rena föreningar. Därför har forskare under de följande decennierna letat efter mer effektiva metoder för att förbereda denna produkt.
Efter att ha gått in i 1900-talet, med den ständiga utvecklingen av kemisk forskning och experimentell teknologi, har forskningen om Iridium (III) Klor också fördjupats och utvecklats ytterligare. Forskare har funnit att genom att använda iridium och ammoniumklorid som råmaterial och reagera vid höga temperaturer, kan högre renhet iridium (III) klorid erhållas. Denna beredningsmetod har använts till denna dag och har blivit beredningsmetoden
En av de viktigaste tillvägagångssätten.
Förutom utvecklingen av beredningsmetoder, expanderar även applikationsområdena ständigt. I tidig forskning användes det främst som katalysator och kemiskt reagens. Men med utvecklingen av vetenskap och teknik och utvidgningen av tillämpningsområden, har det gradvis tillämpats inom områden som optoelektroniska material, elektroniska enheter och bränsleceller. Dessutom har det använts i stor utsträckning vid syntes av andra iridiumföreningar, vilket ger ett bredare perspektiv för tillämpningen av iridiumelement.