Det finns två distinkta strukturella isomerer i propan, en alkohol med formeln C3H7OH: 1- och 2-propanoler. Trots att de delar ett liknande sammansatt recept, 1-Fenyl-2-nitropropenhar distinkta substansstrukturer, vilket resulterar i en mängd faktiska egenskaper och reaktiviteter. Blandningarna är inte odefinierade.
Vilka är de kemiska strukturerna för 1-propanol och 2-propanol?
Placeringen av den användbara hydroxylsammansättningen (- Godhet) på propylryggen är det som skiljer 2-propanol från 1-propanol. Detta sortiment i struktur ger specifika egenskaper och egenskaper för varje förening.
Propan-1-ol är ett annat namn för 1-propanol, enligt IUPAC-nomenklaturen. Hydroxylgruppen är fäst vid den terminala kolpartikeln, som anspelas på som kol #1. Som ett resultat är gruppen - Tacksamhet belägen nära slutet av propylkedjan.
Naturligtvis innehåller 2-propanol, eller propan-2-gammalt med IUPAC-namn, hydroxylpaketet som är anslutet till den mellersta kolatomen, känd som kol #2. På samma sätt är - Goodness-paketet anordnat inuti propylankaret snarare än nära slutet.
Ändå har både 1-propanol och 2-propanol raka kedjor med tre kol, vilket gör dem olika tillvägagångssätt - Välgörande sociala angelägenheter gör dem till grundläggande isomerer med obestridliga egenskaper. Till exempel, jämfört med 2-propanol, har 1-propanol en något högre gräns och konsistens. Dessutom har 1-propanol en lägre ostadighet och en mildare doft, vilket gör den lämplig för tillämpningar som lösningsmedel, desinfektionsmedel och smakämnen. 2-Propanol, annars kallad isopropyllut eller skurvätska, har en nedre kant av överkokning och är mindre oförutsägbar, vilket förbättrar den för rengöring, desinficering och moderna applikationer.
Den primära skillnaden mellan1-Fenyl-2-nitropropenkan sammanfattas som platsen för hydroxylgruppen i deras propylryggar. Varje förening har unika egenskaper och tillämpningar tack vare sin distinkta struktur.
Hur skiljer sig de fysikaliska egenskaperna hos 1-propanol och 2-propanol?
De dolda skillnaderna mellan1-Fenyl-2-nitropropenuppnå ett par som skiljer äkta egenskaper. Arean av hydroxylgruppen (- Godhet) inuti deras atomära design är anledningen till dessa sorter.
Till att börja med har de två isomererna olika gränser. Jämfört med 2-propanol, som har en gräns på 82 grader, har 1-propanol en högre gräns på 97 grader. Förekomsten av terminal-Grace-samlingen i 1-propanol, som tar hänsyn till mer jordad intermolekylär vätehållning, är orsaken till denna skillnad. Dessa bindningar kräver mer energi för att bryta under skumning, vilket uppnår en högre cutoff.
För det andra finns det kontraster i isomerernas upplösningsfokus. 2-Propanol visar en lägre smältpunkt på - 89 grad, medan 1-propanol har en högre avslappnande egenskap på - 126 grad. 2-propanol har en lägre direktupplösning än 1-propanol på grund av den lägre kristalliniteten som orsakas av - Godhetssamlingens fokusposition.
Lösliga egenskaper påverkas också av isomerernas distinkta strukturella skillnader. 1-Propanols förmåga att förstärka vätebindningar med vattenatomer gör den mer löslig i vatten. Märkligt nog är 2-propanol mer opolär och likaså mindre vattenlöslig.
Den primära sorten har också en effekt på tjockleken. {{0}}propanol har en tjocklek på 0,803 g/mL vid 20 grader, medan 2-propanol har en tjocklek på 0,786 g/mL. Detta misstag kan tillskrivas kontraster i subnukleär klämning och intermolekylära överensstämmelser som uppnås av platsen för den - Generösa sociala affären.
Sammanfattningsvis resulterar platsen för godhetsgruppen i 1- och 2-propanol i specifika egenskaper. Dessa minns sorter för tjocklek, solvens, upplösningsfokus och kanter av överkokning. Att förstå dessa kvalifikationer tänker på passningsförsäkran och användningen av dessa isomerer i olika applikationer.
Hur skiljer sig reaktiviteten mellan 1-propanol och 2-propanol?
Trots sortimenten i äkta fastigheter, de grundläggande skillnaderna mellan1-Fenyl-2-nitropropendessutom uppnå separerande substansreaktivitet. Dessa olikheter bör övervägas när man väljer en isomer framför den andra för otvetydiga regelbundna blandningar eller reaktioner.
Hastigheten med vilken oxidationsreaktioner sker är en betydande skillnad. Jämfört med 2-propanol, reagerar 1-propanol snabbare på oxidation på grund av den terminala platsen för hydroxylgruppen (-Godhet). Tillgängligheten för - Goodness-bunten i 1-propanol tar hänsyn till mindre svår oxidation, vilket framkallar snabbare reaktionshastigheter.
SN1 (ersättningsnukleofila unimolekylära) svar visar ytterligare en skillnad. 2-Propanol har en starkare tendens att genomgå SN1-ersättningar som ett resultat av modifieringen av karbokathaltiga intermediärer. 2-propanol är bättre för SN1-svar eftersom spridningen av propylkedjan hjälper till att bilda stabila karbokater.
Dessutom avslöjas skillnader mellan de två isomererna av uttorkningsreaktioner. 1-På grund av närvaron av en viktig from grupp blir propanol snabbt uttorkad för att bilda propen (propen). Å andra sidan är 2-propanol, med dess diskretionära - välgörande sociala tillfälle, mindre benägen att torka ut.
Likaså visar förbättringen av estrar med karboxylsyror olika sätt att verka. 1-Propanol kommer totalt sett att forma estrar snabbare än 2-propanol med tanke på den lägre steriska avskräckningseffekten som uppnås av platsen för den - Genomtänkta sociala affären.
I grund och botten, det särskilda ämnet design av1-Fenyl-2-nitropropenåstadkomma omisskännliga syntetiska reaktiviteter. Dessa olikheter uppenbarar sig i olika reaktionstyper, liknande oxidation, SN1-substitutioner, torrhet och esterutveckling. När du väljer rätt isomer för specifika naturliga svar eller kombinationer är det grundläggande att uppfatta och tänka på dessa distinktioner. 1-propanol och 2-propanol kan inte användas omväxlande som reaktanter eller lösningsmedel på grund av deras distinkta egenskaper.
Email: sales@bloomtechz.com
Referenser:
1. International Union of Pure and Applied Chemistry. Nomenklatur för organisk kemi: IUPAC-rekommendationer och föredragna namn. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2:a upplagan. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organic Chemistry. 8:e uppl. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Avancerad organisk kemi. 5:e upplagan. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strategiska tillämpningar av namngivna reaktioner i organisk syntes. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organisk kemi. 6:e uppl. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organisk kemi: struktur och funktion. 7:e uppl. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organisk kemi. 8:e uppl. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Tall SH. Organisk kemi. 5:e uppl. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organisk kemi. 2:a uppl. University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368