Natriumkarbonat, även känd som soda, kallas också bakpulver eller läsk av vissa människor i det dagliga livet. Idag publicerar jag härmed en artikel för att skilja lätt förvirrade namn.
1. Läsk
Soda är en translitterering av läsk, och dess kemiska formel är Na2CO3. Den har många namn. Dess vetenskapliga namn är natriumkarbonat och dess populära namn är soda. De med kristallvatten kallas hydratiserat natriumkarbonat, inklusive natriumkarbonatmonohydrat (Na2CO3· H2O), natriumkarbonathupahydrat (Na)2CO3· 7 timmar2O) och natriumkarbonatdekahydrat (Na2CO3· 10 timmar2O).
Bland de tre typerna av läsk är natriumkarbonat den mest använda. Det är en mycket viktig kemisk produkt och ett viktigt råmaterial för glas, tvål, textil, papperstillverkning, garvning och andra industrier. Det används också i metallurgisk industri och renat vatten. Det kan också användas vid tillverkning av andra natriumföreningar. Redan på 1700-talet var det ett av de grundläggande kemiska råvarorna - tre syror och två baser, tillsammans med svavelsyra, saltsyra, salpetersyra och kaustik soda. I det dagliga livet har läsk också många användningsområden. Det kan till exempel användas direkt som tvättmedel. När du ångar ångat bröd, tillsätt lite läsk för att neutralisera de sura ämnena som produceras i jäsningsprocessen.
2. Bakpulver
Den kemiska formeln för bakpulver är NaHCO3. Det har också många namn. Dess vetenskapliga namn är natriumbikarbonat. Det kallas också vägning av natriumkarbonat eller surt natriumkarbonat. Förutom bakpulver finns det bakpulver, jäsningssoda och tung alkali.
Bakpulver är en vit kristall, löslig i vatten, och den vattenhaltiga lösningen är svagt alkalisk. I varm luft kan den sönderdelas långsamt och släppa ut en del av koldioxiden; Helt frigjord koldioxid vid upphettning till 270 °C:
Det kan också reagera med syror (såsom saltsyra) för att frigöra koldioxid:
Dessa egenskaper hos bakpulver gör att den har många viktiga användningsområden i produktion och liv. I brandsläckare är det ett av råvarorna som producerar koldioxid; I livsmedelsindustrin är det ett huvudråvara av jäsningspulver; Det är också ett vanligt råmaterial vid tillverkning av svala drycker; Medicinskt är det ett slags läkemedel för behandling av magsyraöverskott.
3. Bikarbonat av läsk
Bakpulver är det vanliga namnet på natriumtiosulfat, även känt som hypo. Hydratet innehåller fem kristallvatten (Na2S2O3· 5 timmar2O), så det kallas också natriumtiosulfatpentahydrat.
Bakpulver är en färglös och transparent kristall, som är lättlöslig i vatten, och den vattenhaltiga lösningen är svagt alkalisk. Det förlorar kristallvatten på grund av förväxling i torr luft över 33 ° C.
Det är relativt stabilt i neutrala och alkaliska lösningar och sönderdelas snabbt i sura lösningar:
Natriumbikarbonat har stark komplexbildande förmåga och kan bilda komplex med silverbromid:
Enligt den här egenskapen kan den användas som fixare. Under fastvätten reagerar det överdrivna natriumbikarbonatet med silverbromiden i den icke-ljuskänsliga delen av negativet för att omvandla det till lösligt, och AgBr avlägsnas för att fixera utvecklingsdelen.
Bakpulver har också stark reducerbarhet, vilket kan minska klor och andra ämnen:
Därför kan den användas som dekloreringsmedel för blekt bomullstyg. På samma sätt kan jodfläckar på tyger också avlägsnas med den. Dessutom används bakpulver också för garvning av läder, elektroplätering och utvinning av silver från malm.
Ovanstående tre typer är de tre vanliga "läsk". Dessutom nämns ibland "illaluktande läsk".
Luktande soda är det vanliga namnet på natriumsulfid, med den kemiska formeln för Na2S, även känd som luktande alkali, gul alkali och sulfidalkali. Det har en dålig lukt. Lösligt i kallt vatten, mycket lösligt i varmt vatten, något lösligt i alkohol.
Natriumsulfid är en oorganisk förening, och ren natriumsulfid är ett färglöst kristallint pulver. Den har stark fuktabsorption och är lättlöslig i vatten. Den vattenhaltiga lösningen visar stark alkalisk reaktion. Brännskador kan uppstå vid beröring av hud och hår. Därför är natriumsulfid allmänt känd som alkalisulfid.
Natriumsulfid kan explodera på grund av påverkan eller snabb uppvärmning, och dess kemiska egenskaper är instabila. Vid syra kommer det att frigöra giftig vätesulfidgas:
Natriumsulfid kan användas i färgämnesindustrin för att producera svavelfärgämnen. Det är råmaterialet av svavelblått och svavelblått. Färgnings- och tryckindustrin används som färgämne för upplösning av svavelfärgämnen. I läderindustrin används den för hydrolysering för att ta bort hår från råa hudar, och i pappersindustrin används den som ett kokmedel för papper. Det kan också användas som mordant för bomullstygfärgning i textilindustrin och antipyretisk inom läkemedelsindustrin. Natriumsulfid kan också användas för behandling av ledande skikt vid direkt elektroplätering. Kolloidal palladiumsulfid bildas genom reaktion av natriumsulfid och palladium för att bilda ett bra ledande skikt på den icke-metalliska ytan.