Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. är en av de mest erfarna tillverkarna och leverantörerna av acetaldehydlösning cas 75-07-0 i Kina. Välkommen till grossist bulk högkvalitativ acetaldehydlösning cas 75-07-0 till salu här från vår fabrik. Bra service och rimliga priser finns.
Acetaldehydlösning, även känd som acetaldehyd, är en organisk förening, CAS 75-07-0, Den kemiska formeln är CH3CHO. Tillhör organiska aldehydketonföreningar, det är en färglös och transparent vätska med en stickande lukt, flyktiga och brandfarliga egenskaper. Det är lättlösligt i vatten och kan blandas i valfri proportion med organiska lösningsmedel som etanol, eter, bensen, bensin, toluen etc. Det används främst som reduktionsmedel, fungicid och standardlösning för kolorimetrisk bestämning av aldehyder. Används inom industrin för tillverkning av acetaldehyd, ättiksyra, syntetiskt gummi, etc.
Används i stor utsträckning som råmaterial, desinfektionsmedel, sprängämnen, reduktionsmedel för organisk syntes av ättiksyra, ättiksyraanhydrid, butanol, polyacetaldehyd, syntetiskt gummi och andra produkter, och kan också användas för att framställa standardlösningar för formaldehydbestämning med kolorimetrisk metod. Den industriella produktionen av acetaldehyd inkluderar metoder som direkt oxidation av etylen, oxidation av etanol, direkt hydrering av acetylen, dehydrering av etanol och hydrering av ättiksyra. Dess nedströmsprodukter inkluderar pyridin, krotonaldehyd och sorbinsyra.
|
Kemisk formel |
C2H4O |
|
Exakt mässa |
44 |
|
Molekylvikt |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementaranalys |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Katalytisk oxidation av acetaldehyd
2. Acetaldehydförbränning
3. Silverspegelreaktion
4. Acetaldehyd och nyberedd kopparhydroxid
5. Acetaldehyd reagerar med väte för att producera etanol
Acetaldehydlösningkan tillverkas på många sätt:
1. Etendirektoxidationsmetod etylen och syre oxideras direkt för att syntetisera rå acetaldehyd i ett steg genom en katalysator innehållande palladiumklorid, kopparklorid, saltsyra och vatten, och sedan erhålls den färdiga produkten genom destillation.
2. Etanoloxidationsmetod acetaldehyd framställdes genom luftoxidativ dehydrering av etanolånga vid 300-480 grader med användning av silver-, koppar- eller silverkopparlegeringsnät eller -partiklar som katalysator.
3. Acetylen direkt hydratiseringsmetod acetylen och vatten hydratiseras direkt under inverkan av kvicksilverkatalysator eller icke kvicksilverkatalysator för att erhålla acetaldehyd. På grund av problemet med kvicksilverskador har det gradvis ersatts av andra metoder.
4. Etanoldehydreringsmetod i närvaro av kopparkatalysator med kobolt, krom, zink eller andra föreningar, etanol dehydreras för att producera acetaldehyd.
5. Metod för oxidation av mättade kolväten. Förbrukningskvot för råvaror: 610 kg 99 % acetylen per ton produkt producerad genom acetylenhydrering; Etanoloxidationsmetoden förbrukar 1200 kg 95 % etanol; Etenoxidationsmetoden (en-metoden) förbrukar 710 kg 99 % etylen och 300 m3 syre (99 %). Kommersiell industriell acetaldehyd, renheten för acetaldehyd med etenmetoden är 99,7% och renheten för acetaldehyd med etanolmetoden är 98%.
Acetaldehydlösningär en färglös, genomskinlig och flyktig vätska med en stickande lukt. Aldehydgruppen (- CHO) i sin molekylära struktur ger den hög reaktivitet och kan delta i olika kemiska reaktioner. Det används ofta inom kemiska, farmaceutiska, livsmedel, dagliga kemikalier, jordbruk och andra områden.
Kärnapplikationsområden: Kemiska mellanprodukter och lösningsmedel
Produktion av ättiksyra och acetat
Det är det huvudsakliga industriella råmaterialet för ättiksyra (CH3 COOH), som omvandlar acetaldehyd till ättiksyra genom oxidationsreaktioner (som Wacker-metoden), och vidare syntetiserar derivat som vinylacetat och ättiksyraanhydrid. Ättiksyra används som en sur regulator i textiltryck och färgning för att förbättra färgningseffekten av tyger; Som surhetsreglerande medel i livsmedelsindustrin används den i stor utsträckning vid tillverkning av kryddor och konserver. Vinylacetat är kärnråvaran för tillverkning av cellulosaacetat (som filmsubstrat och plaster), och acetaldehyd spelar en viktig överbryggande roll i denna process.
Syntes av Pentaerytritol
Acetaldehyd kondenserar med tre molekyler formaldehyd under alkaliska förhållanden för att bilda pentaerytritol (C (CH 2 OH) ₄), en viktig polyol som används vid tillverkning av hartser, beläggningar, smörjmedel och sprängämnen (som pentaerytritoltetranitrat). Derivaten av pentaerytritol är oersättliga inom områden som flyg och elektronisk förpackning. Acetaldehyd, som utgångspunkten för reaktionen, bestämmer direkt riktningen för den industriella kedjeförlängningen.
Framställning av pyridin och dess derivat
Det reagerar med ammoniak under inverkan av en katalysator för att producera pyridin, som vidare kan användas för att syntetisera vitamin B3 (niacin), antituberkulosläkemedlet isoniazid, etc. Pyridinföreningar har en central position inom läkemedels-, bekämpnings- och färgämnesindustrin. Till exempel reagerar pyridin med klorättiksyra för att syntetisera herbicid 2,4-D, och deltagandet av acetaldehyd gör syntesen av dessa högförädlade produkter möjlig.
Lösningsmedel och rengöringsmedel
Det kan lösa upp hartser, oljor och olika organiska ämnen och används ofta för metallrengöring, avfettning av elektroniska komponenter och precisionssanering av instrument. Vid halvledartillverkning används acetaldehyd för att rengöra den kvarvarande fotoresisten på ytan av kiselskivor. Dess låga ytspänningsegenskaper kan penetrera mikrometernivågap, vilket säkerställer att renhet uppfyller nanometernivåstandarder. Även om vissa applikationer har ersatts på grund av toxicitetsproblem, är det fortfarande svårt att ersätta dem helt i -rengöringsscenarier med hög precision.
Speciellt syfte: Läkemedels- och livsmedelsindustrin
Syntes av farmaceutiska intermediärer
Antibiotika och antivirala läkemedel: De deltar i syntesen av sidokedjestrukturer av antibiotika såsom penicillin och cefalosporiner, och introducerar specifika funktionella grupper genom aldolkondensationsreaktioner för att förbättra läkemedelsaktiviteten. Till exempel, efter kondensation och hydrolys med cyanidjoner och ammoniak, kan ämnet användas för att syntetisera alanin, som vidare kan användas för att syntetisera det antiepileptika läkemedlet gabapentin.
Vitaminproduktion: Acetaldehyd är ett viktigt råmaterial för syntesen av vitamin B ₁ (tiamin), som kondenserar med cyanoättiksyra för att bilda en tiazolring och i slutändan bildar vitamin B ₁-molekyler. Dessutom används acetaldehyd också som en mellanprodukt för syntesen av vitamin A, - jonon, och dess reaktionsselektivitet påverkar direkt utbytet av vitamin A.
Bedövningsmedel och sömntabletter: De kloreras för att bilda trikloracetaldehyd, och deras hydrat (kloralhydrat) har använts i stor utsträckning som ett lugnande sömnmedel. Även om det har ersatts av säkrare alternativ på grund av biverkningar, har det fortfarande tillämpningar inom veterinärmedicin.
Livsmedelstillsatser och essens
Kryddmedel: Spårmängder av detta ämne finns naturligt i kaffe, bröd och mogna frukter, vilket ger dem en speciell arom. Inom industrin används acetaldehyd för att framställa fruktessens som apelsiner, apelsiner och äpplen, och vinessens som vin och rom. Koncentrationen av acetaldehyd i den slutliga smaksatta maten är cirka 3,9 ~ 270 mg/kg.
Konserveringsmedel: kan hämma mikrobiell tillväxt och förlänga livsmedlets hållbarhet. Till exempel, vid osttillverkning, används acetaldehyd för att förhindra mögelkontamination samtidigt som ostens smak förstärks.
Deinonyleringsprocess: Det användes en gång för kaffedeinterkalering genom att extrahera koffein och destillera för att återvinna lösningsmedlet. Även om superkritisk CO2-extraktionsteknik gradvis har blivit populär, behålls dess process fortfarande i vissa regioner.
Tillsatser för dagliga kemiska produkter
Schampo och duschgelé: Som glidmedel kan de förbättra produkternas konsistens, vilket gör håret mjukt och huden slät. Dess låga flyktighet säkerställer stabilitet under produktlagring, och den deltar också i essensens långsamma frisättningssystem för att förlänga doftretentionstiden.
Kosmetika: Acetaldehyd används för att syntetisera vissa antioxidanter, förhindra oljeoxidation och härskning i formuleringar och förlänga produktens hållbarhet. Dessutom används dess derivat (som glyoxylsyra) som vitare ingredienser i hudvårdsprodukter, vilket minskar melaninproduktionen genom att hämma tyrosinasaktiviteten.
(1) Sp2-hybridisering
Strukturerna av aldehyder och ketoner innehåller båda kolsyredubbelbindningar (- C=O, karbonyl). Kolatomen bildar tre sp2-hybridiserade orbitaler med syreatomen och två andra atomer, och bildar tre sigma-bindningar belägna i samma plan med en bindningsvinkel på cirka 120 grader. Den återstående p-orbitalen av karbonylkolet som inte deltar i hybridisering överlappar med en p-orbital av syreatomen från sidan för att bilda en π-bindning, medan de två p-orbitalerna i syreatomen har två par av ensamma parelektroner.
Med formaldehyd, som har den enklaste strukturen, som ett exempel, är kolsyredubbelbindningen och kolväteenkelbindningen 120,3 pm respektive 110 pm.
På grund av den större elektronegativiteten hos syreatomer jämfört med kolatomer, tenderar elektronmolnet i kolsyredubbelbindningen att vara partisk mot syreatomer, vilket resulterar i en högre elektronmolndensitet runt dem, medan elektronmolndensiteten hos kolatomer är lägre. Därför har karbonylgrupper polaritet ochAcetaldehydlösningär en polär molekyl, vilket också förklarar varför acetaldehyd är lättlösligt i polära lösningsmedel (liknande löslighet).
(2) Alfa-väteatom
① Svagt sur
Alfa-väteatomerna i aldehyder och ketoner är mycket aktiva av två huvudskäl: för det första, den elektronbortdragande induktionseffekten av karbonylgrupper; Den andra är hyperkonjugationseffekten av alfa-kolvätebindningar på karbonylgrupper.
Om man tar 2-metylcyklohexanon som exempel har isotopbytesexperiment visat att alfaväteatomen bredvid karbonylgruppen har hög aktivitet och kan ersättas av deuteriumatomer under inverkan av deutererad natriumoxid (tung natriumhydroxid, NaOD) och tungt vatten (D2O).
Även om alfa H-aktiviteten hos olika karbonylföreningar varierar, har aldehyder starkare surhet jämfört med alkaner, alkyner och ketoner i samma serie. Å ena sidan är det steriska hindret för alkylgrupper större än det för väteatomer, och å andra sidan minskar hyperkonjugationseffekten mellan alkylgrupper och karbonylgrupper den positiva laddningen av karbonylkol.
Notera: p representerar negativ logaritm, och ju mindre pKa, desto starkare surhetsgrad.
② Tautomerism
I allmänhet har de flesta aldehyder och ketoner tautomerer. Med acetaldehyd som ett exempel finns det tautomerer mellan keton- och enolformerna. På grund av instabiliteten hos enolformstrukturen står ketonformstrukturen för acetaldehyd för nästan 100 %, med en jämviktskonstant på cirka 6,0 × 10-5.
Obs: Anledningen till enolstrukturens instabilitet är att närvaron av kol-kol-dubbelbindningar ökar tätheten av π-elektronmolnet i kolatomen. Men på grund av den starka elektronegativiteten hos syre, tenderar elektronmolnet att närma sig syreatomen. Detta motsägelsefulla resultat leder till enolstrukturens instabilitet.
③ Aldol kondensation
Under inverkan av utspädd alkalisk lösning kan acetaldehydmolekyler genomgå aldolkondensationsreaktion vid låg temperatur, där - väteatomer attackerar karbonylsyreatomer och andra funktionella grupper kombineras med karbonylkolatomer för att bilda - hydroxibutyraldehyd, vilket fördubblar antalet kolatomer.
(3) Nukleofil addition
Den positiva laddningen av kolatomen i karbonylstrukturen attackeras lätt av nukleofiler och kan genomgå π --bindningsklyvningsadditionsreaktioner i sura och alkaliska miljöer.
① Blåvätesyra
Blåvätesyra är en typisk nukleofil som reagerar medAcetaldehydlösningför att producera 2-hydroxipropionitril (- hydroxinitril). Reaktionshastigheten kommer att accelereras kraftigt under alkaliska förhållanden eftersom HCN, som en svag syra, är benägen att generera cyanidnegativa joner (CN -) under alkaliska förhållanden, varigenom koncentrationen av reaktanter ökar; Tvärtom, om de utförs under sura förhållanden, genomgår vätejoner protonering med karbonylgrupper, vilket ökar elektrofiliciteten hos karbonylkol, vilket inte bidrar till reaktionens fortskridande och saktar ner reaktionshastigheten.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Dessutom kan 2-hydroxipropionitril hydrolyseras under sura betingelser för att producera 2-hydroxipropionsyra (allmänt känd som "mjölksyra"). Därför kan den nukleofila additionsreaktionen av vätecyanid användas för att syntetisera hydroxisyror med en ytterligare kolatom.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Natriumbisulfit
Acetaldehyd och överskott av mättad natriumbisulfitlösning kan genomgå en nukleofil reaktion för att bilda natriumbisulfitaddukter utan behov av en katalysator.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Natriumbisulfitaddukten (natriumalfahydroxisulfonat) är lättlöslig i vatten men svår att lösa i organiska lösningsmedel, så den diffunderar från den organiska fasen till den vattenhaltiga fasen för att bilda kristaller. Därför kan denna reaktion användas för att separera aldehyder från organiska föreningar som är olösliga i vatten.
Notera: Natriumalfahydroxisulfonat reagerar med natriumcyanid, och sulfonsyragruppen kan ersättas med en cyanidgrupp för att bilda alfahydroxinitril (nitrilalkohol), och därigenom undviker produktionen av mycket giftig och flyktig vätecyanid.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formatera reagens
Acetaldehyd kan reagera med Grignard-reagens (allmänt känt som "Grignard-reagens", förkortat "RMgX") i närvaro av vattenfri eter, först generera magnesiumsubstituerade föreningar (mellanprodukter) och sedan hydrolysera under sura förhållanden för att direkt generera alkoholer. Denna reaktion är också ett av sätten att syntetisera alkoholer genom nukleofila additionsreaktioner, liknande organiska litiumreagenser.
Ta reaktionen av cyklohexan som ett kolvätebaserat reagens med acetaldehyd som ett exempel.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Notera: Formatreagens syntetiserades av den franske vetenskapsmannen Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) 1901. Det är ett organiskt magnesiumreagens som bildas genom att reagera organiska halogenföreningar (klor, brom, jod) (halogenerade alkaner, aktiva halogenerade aromatiska metaller i torra vattenhaltiga kolväten) med magnesium.
④ Alkohol
Alkoholer har också affinitet, och under katalys av syror som p-toluensulfonsyra och väteklorid kan de genomgå nukleofila additionsreaktioner med acetaldehyd för att bilda instabila hemiacetaler, som sedan kan avlägsnas från en vattenmolekyl för att bilda acetaler.
Den specifika reaktionsmekanismen är som följer: för det första genomgår karbonyl- och vätejonerna protonering för att bilda oxoniumjoner, vilket ökar elektrofilicitet hos karbonylkolatomen; För det andra, under additionsreaktioner med alkoholer, förloras protoner, vilket resulterar i bildandet av instabila hemiacetaler; Därefter kombineras den med H+ för att bilda oxoniumjoner för uttorkning; Slutligen reagerar den med alkohol för att bilda en mer stabil aldehyd, och det övergripande resultatet är att en molekyl aldehydketon kan reagera med två molekyler alkohol för att bilda en molekyl aldehyd.
Om man tar metanol som exempel kan det reagera med acetaldehyd för att producera dimetoxietan (aldehyd).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Vatten
I sura miljöer kan vatten genomgå nukleofila additionsreaktioner med acetaldehyd för att producera dihydroxietan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Notera: Den molekylära strukturen hos två hydroxylgrupper anslutna av samma kolatom saknar termodynamisk stabilitet och tenderar att återgå till aldehyder och ketoner vid dehydrering, vilket indikerar att additionsreaktionen mellan vatten och karbonyl är en reversibel reaktion med jämvikt riktad mot reaktantsidan.
⑥ Ammoniak och dess derivat
Alla aldehyder och ketoner kan genomgå nukleofila additionsreaktioner med ammoniak och dess derivat (såsom hydroxylamin, hydrazin, fenylhydrazin, semikarbazid, etc.), vilket ger stabila produkter såsom oxim, hydrazon, fenylhydrazon och urea. Emellertid är produkterna erhållna från reaktionen med ammoniak instabila.
Med 2,4-dinitrofenylhydrazin som ett exempel visas den kemiska ekvationen för reaktionen med acetaldehyd och dehydrering för att generera 2,4-dinitrofenylhydrazon i figuren.
Obs: Oxim, hydrazon och urea är i allmänhet stabila kristaller med en fast smältpunkt. Hydrolys i sura miljöer kan återställa karbonylstrukturen. Därför kan dessa nukleofila reaktioner användas för att identifiera och rena aldehyder och ketoner.
Produkter av vissa aminderivat som reagerar med karbonylgrupper
(4) Oxidationsreaktion
① Färgreaktion
Aldehydgruppen avAcetaldehydlösningmolekyler kan oxideras till - COO - av Fehling-reagens och Tollens-reagens, vilket producerar tegelröd fällning (Cu2O) respektive silverspegel (elementärt Ag). Principen för att identifiera aldos (reducerande socker) ligger i detta, och reaktionen som sker med Tollens reagens (kräver uppvärmning) är också känd som "silverspegelreaktionen" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Obs: Fehling-reagens och Tollens-reagens är båda reagenser som kan identifiera reducerande ämnen. Den förra består i allmänhet av natriumhydroxid (NaOH) och kopparsulfatlösning (CuSO4), uppfunnen av den tyske kemisten Herman von Fehling (1812-1885) 1849; Den senare kan endast framställas in situ, och dess huvudkomponent är en ammoniaklösning av silvernitrat, nämligen Ag (NH3) OH, även känd som "silverammoniaklösning", uppfann av den tyske kemisten Bernhard Tollens (1841-1918) på 1800-talet.
② Starkt oxidationsmedel
På grund av reducerbarheten av aldehydgrupper kan de oxideras till ättiksyra av oorganiskt starkt oxiderande kaliumpermanganat. Under sura förhållanden reduceras kaliumpermanganat till tvåvärda manganjoner, vilket resulterar i blekning av den mörklila lösningen; Under alkaliska förhållanden reduceras den till IV-valent mangandioxid, och fenomenet är att den mörklila lösningen bleknar och ger en brunsvart fällning. Jonekvationen är som följer.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Obs: Kaliumpermanganat har starkare oxiderande egenskaper i sura miljöer och reduceras till föreningar med lägre valens. Liknande starka oxidanter inkluderar kaliumdikromat (K2Cr2O7), kromsyra (H2CrO4), väteperoxid (H2O2), etc.
③ Katalytisk oxidation
Under katalys- och uppvärmningsförhållandena för kopparmetall kan acetaldehyd oxideras av syre till ättiksyra. För det första reagerar koppar med syre under uppvärmningsförhållanden för att bilda kopparoxid, som sedan fungerar som en oxidant och reagerar med acetaldehyd för att reducera sig själv till elementär koppar (katalysator) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Syre (förbränning)
Acetaldehyd, som en organisk förening, kan brännas i syre för att producera koldioxid och vatten (helt oxiderat).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reduktionsreaktion
Acetaldehyd innehåller omättade kolsyredubbelbindningar (- C=O), som kan reduceras till hydroximetyl (- CH2OH) genom reduktionsmedel.
① Katalytisk hydrering
Acetaldehyd kan reduceras till etanol med vätgas under inverkan av metallkatalysatorer som nickel och palladium.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metallhydrid
Acetaldehyd kan reduceras till etanol med metallhydrider (starka reduktionsmedel) såsom litiumaluminiumhydrid, natriumborhydrid, etc. under vattenfria eterbetingelser.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restaurering
Under inverkan av HCl och zinkkvicksilver (Zn Hg) kan aldehydgruppen i acetaldehyd reduceras till metyl, det vill säga acetaldehyd reduceras till etan under starkt sura förhållanden. Denna reaktion är lämplig för reduktion av karbonylföreningar som är känsliga för alkali.
Hg deltar inte i Clemmensen-reduktionsreaktionen, utan fungerar som en katalysator. Efter att ha bildat en kvicksilveramalgam (Zn Hg) legering med zink, ökas zinkens aktivitet på grund av bildandet av ett elektriskt par i legeringen, vilket främjar reaktionen.
Zinkamalgam kan framställas genom att reagera zinkpulver/zinkpartiklar med kvicksilversalt (HgCl2) i utspädd saltsyralösning. Elementärt zink kan reducera tvåvärda kvicksilverjoner till elementärt kvicksilver, och sedan bildar kvicksilver ett kvicksilveramalgam på ytan av zink, och reduktionsreaktionen sker på den aktiverade ytan av zink.
Obs: Clemmensen-reduktionsreaktionen upptäcktes av den danske kemisten Erik Christian Clemmensen (1876-1941) 1913.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restaurering
Aldehyder och ketoner kan reagera med vattenfri hydrazin och bilda hydrazoner (C=NNHR), som sedan kan sönderdelas till kvävgas genom uppvärmning med vattenfri etanol och natriumetoxid i ett högtryckskärl till 180-200 grader. Karbonylgrupper reduceras till metylengrupper under alkaliska förhållanden, och denna reaktion kallas Wolff Kishner-reduktionsreaktionen.
Huang Minglong (1898-1979), en berömd organisk kemist i Kina och en akademiker för CAS-medlemmen, förbättrade reaktionen. Ett högre utbyte skulle kunna uppnås genom att ersätta vattenfri hydrazin med en vattenlösning av hydrazin. Det vill säga, aldehyd eller keton, natriumhydroxid, vattenlösning av hydrazin och högkokande lösningsmedel (dietylenglykol, dietylenklo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) samupphettades för att bilda hydrazon, och sedan avdunstades överskott av hydrazin och vatten. Efter att ha uppnått sönderdelningstemperaturen för hydrazon återloppskokades reaktionen tills reaktionen var fullbordad. Denna reaktion kallas Wolff Kishner Huang Minglong-reaktion.
Med acetaldehyd som ett exempel kan den reduceras till etan genom Wolff Kishner- och Wolff Kishner Huang Minglong-reaktionerna, vilket är lämpligt för reduktion av syrakänsliga karbonylföreningar.
(6) Vätebindning
Acetaldehyd kan bilda vätebindningar i vatten, vilket är ytterligare en anledning till att acetaldehyd (lägre aldehyder) är lättlöslig i vatten.
FAQ
Vad är lukten av acetaldehyd?
HUR LUKTAR ELLER SMAKAR ACETALDEHYD? Typiska sensoriska deskriptorer förknippade med acetaldehyd inkluderar gröna (Granny Smith) äpplen, pumpakött/frö, omogen avokado och latexfärg. Acetaldehyd är något unikt i detta avseende; att "karaktären" av dess arom kan förändras när dess koncentration ändras.
Vad är formeln för acetaldehyd?
Acetaldehyd - C2H4O
Acetaldehyd, etanal, är en färglös, vatten-löslig, brännbar vätska som har den kemiska formeln C2H4O och strukturformeln CH3CHO. Acetaldehyd har en låg kokpunkt vid 21 grader.
Vilka drycker innehåller mycket acetaldehyd?
Dessutom finns acetaldehyd i drycker som te och läsk (0,2-0,6 ppm), öl (0,6-24 ppm), vin (0,7-290 ppm) och sprit (0,5-104 ppm) 2).
Populära Taggar: acetaldehydlösning cas 75-07-0, leverantörer, tillverkare, fabrik, grossist, köp, pris, bulk, till salu